Considere-se a combustão completa de 120 g de etanol. Massas molares em g mol–1: h = 1; c = 12; o = 16 a quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente,
Respostas
Serão formados, ao final do processo, cerca de 7,8 mols de água na reação de combustão completa de 120g de etanol.
Cálculo estequiométrico
Para descobrir a quantidade de mols de água formados quando ocorre a queima de 120g de etanol, o primeiro passo é observar a equação balanceada da reação de combustão do etanol, que está devidamente representada abaixo:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Considere também as massas molares das substâncias:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Para descobrirmos o número de mols presentes 120g de etanol, basta fazer o seguinte cálculo:
120/46 = 2,6 mols de etanol
Observe que, na equação da reação de combustão, o número de mols de água é sempre três vezes o número de mols de etanol. Então, temos:
2,6 * 3 = 7,8 mols de água formados na reação
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