Question

2. A quantos gramas correspondem $3.10^{24}$ atomos de nitrogênio?

Answer 1

Resposta:

m ≈ 69,73 g de N.

Explicação:

Da tabela periódica, temos que o nitrogênio possui massa molar igual a 14.

Ou seja:

M = 14 g/mol

Assim, para o N:

1 mol = 14 g = 6,023.10²³ átomos.

Então:

14 g ------ 6,023.10²³ átomos

 m  ------- 3,0.10²⁴ átomos

m = (3,0.10²⁴ . 14) / 6,023.10²³

m ≈ 69,73 g de N.

Answer 2

Resposta:

$3 \times 10^{24}$ átomos de nitrogênio correspondem a 69,8g

Explicação:

Pela tabela periódica, vemos que 1 mol de N pesa 14g.

Logo, fazendo uma regra de três simples, obtemos

$\begin{array}{rcr}6{,}02 \times 10^{23}\;\'atomos\;de\;N&--&14\;g\\3 \times 10^{24}\;\'atomos\;de\;N&--&x\;g\end{array}\\\\\\6{,}02 \times 10^{23}\;.\;x=3 \times 10^{24}\;.\;14\\\\6{,}02 \times 10^{23}\;.\;x=42 \times 10^{24}\\\\x=\dfrac{42 \times 10^{24}}{6{,}02 \times 10^{23}}\\\\x=\dfrac{42}{6{,}02} \times 10^{(24-23)}\\\\x=6{,}98 \times 10^1\\\\\boxed{x=69{,}8\;g}$