Question

O óxido de cálcio (cao), ou cal virgem, é obtido a partir da reação de decomposição térmica. A cal virgem, ao reagir com a água, tende a formar soluções aquosas com caráter básico, sendo muito utilizada na construção civil, em indústrias siderúrgicas, de alumínio, pigmentação de tintas, confecção de materiais dentários, dentre outros. A fim de avaliar a utilização desse óxido, uma indústria deseja produzir 56 g de cao para utilizar na pigmentação de tintas, a partir de 40 g de cálcio. Dados: massa molar do ca: 40 g/mol massa molar do o: 16 g/mol para a produção do composto, a massa de oxigênio que reagiu com o cálcio equivale, em gramas, a a) 16. B) 24. C) 32. D) 40. E) 48

Answer 1

Para a produção do composto, a massa de oxigênio que reagiu com o 40 gramas de cálcio equivale, em gramas, a 16 g de oxigênio.

Resposta: Letra A.

Como calcular a massa de oxigênio necessária?

Na Estequiometria, a reação de 2 mol de Ca (80 g) produzem 2 mol de CaO (112 g). Para produzir 56 gramas de CaO, teremos pela regra de três:

• 112 gramas de CaO = 80 gramas de Ca

• 56 g de CaO = x

• 112x = 80 · 56
• x = 4480 ÷ 112
• x = 40 gramas de Ca

Para encontrar a massa de oxigênio necessária para reagir com 40 g de Ca, temos outra regra de três:

• 80 g de Ca [ se refere a 2mol] = 32 g de O₂

• 40 g de Ca = x

• 80x = 32 · 40
• x = 1280 ÷ 80
• x = 16 gramas de O₂

Para mais informações sobre Estequiometria, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53464741#:~:text=A%20cal%20virgem%2C%20ao%20reagir,de%20materiais%20dent%C3%A1rios%2C%20dentre%20outros.

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