Um elemento químico tem configuração eletrônica [Ne] 3s². Sobre esse elemento, é correto afirmar:
o íon mais provável que ele formará terá carga -2.
esse elemento está no segundo período da Tabela Periódica.
esse elemento é um não-metal do grupo 2 da Tabela Periódica.
esse elemento é um metal alcalinoterroso.
esse elemento está no grupo 3 da Tabela Periódica.
Respostas
Analisando a configuração eletrônica desse elemento químico, pode-se afirmar que ele é um alcalinoterroso.
Configuração eletrônica
A configuração eletrônica serve para descrever a distribuição dos elétrons de um átomo, organizando-os por nível de energia. Uma característica que vale a pena investigarmos é que a configuração eletrônica determina a forma como os átomos estão organizados na tabela periódica. Sendo assim, através da mesma, podemos inferir a família e período onde o átomo estará, como se fosse uma coordenada geográfica.
Regra do octeto
Esse princípio anuncia que os átomos são mais estáveis ao atingirem uma configuração eletrônica similar a dos gases nobres (que, em geral, apresentam 8 elétrons na camada de valência, com exceção do Hélio).
Quando observamos a configuração eletrônica de um átomo, sua camada de valência (ou seja, camada mais externa) nos informa em qual período em que o átomo se encontra.
Portanto, ao analisarmos o elemento de configuração eletrônica [Ne] 3s², sabemos que esse tem camada de valência 3 e, portanto, está no 3° período.
Além disso, o último orbital a ser preenchido, nos informa qual família o átomo pertence. As novas tabelas, trocaram o nome famílias por grupos, enumerando cada coluna da tabela de 1 a 18.
Portanto, sabendo que o elemento possui o s² como último orbital preenchido, podemos aferir que ele está na família 2A ou grupo 2 (se contar as colunas). A imagem anexa da tabela, ajuda a entender como analisar isso. As famílias do tipo A tem nomes específicos:
- 1A - metais alcalinos
- 2A - metais alcalinosterrosos
- 3A - família do boro
- 4A - família do carbono
- 5A - família do nitrogênio
- 6A - calcogênios
- 7A - halogênios
- 8A - gases nobres
Para o elemento em questão chegar na configuração do gás nobre mais próximo, é necessário que ele perca 2 elétrons, assim ele terá a configuração do neônio (Ne). Quando um elemento perde elétrons, ele adquire positiva. Portanto, ao perder os elétrons, esse elemento terá carga +2.
Dessa forma, podemos afirmar que a alternativa correta sobre o elemento químico é a D, pois está localizado na família 2A.
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