Question

Uma massa gasosa estava contida em um recipiente de 20 L sob pressão de 5 atmosferas. Depois o volume do recipiente foi triplicado mantendo a temperatura, qual será a pressão nessas condições ?​

Answer 1

Aplicando a Equação Geral dos Gases, encontramos o valor de P= 1,67 atm para a pressão final da massa gasosa.

Dados

V₁= 20 ℓ

P₁= 5 atm

T₁= T₂

V₂= 3 x 20= 60 ℓ

P₂= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como T₁=T₂, fica:

$P_1V_1=P_2V_2\\ \\ P_2=\dfrac{5~atm\times20~\ell}{60~\ell} \\ \\ \\ P_1=\dfrac{100}{60} \\ \\ \\ P_1=1,67~atm$

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