Question

Podemos afirmar que 5 mols de gás oxigênio, submetido a 27°c e ocupando o volume de 16,4 l, exercerão uma pressão de: dado: r = 0,082 atm. L/mol. K

Answer 1

Os 5 mols de gás oxigênio, que estão ocupando o volume de 16,4l, estão com uma pressão de 7,5 atm.

Equação do Estado dos Gases

Mol é uma unidade para a grandeza de quantidades, cada 1 mol corresponde à 6,02x10^23. O volume que um gás ideal ocupa em condições normais é de 22,4l para cada mol. Como temos  apenas 16,4l, significa dizer que a pressão está mais alta, já que a temperatura está normal.

Para resolvermos a questão precisamos primeiro transformar 27 ºC em Kelvin, que é 300. Agora vamos utilizar a equação do estado dos gases, que a fórmula é:

P*V = n*R*T

Onde:

• P é a pressão, que queremos achar;
• V é o volume;
• N é o número de mols;
• R é a constante universal dos gases ideais, que é 0,082 atm;
• T é a temperatura, sempre em Kelvin.

Agora vamos substituir os valores:

P*16,4=5*0,082*300

P=123/16,4

P=7,5

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