Question

"A escala de pH é formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração do íon H na solução. Para determinar o valor do pH é utilizada a seguinte equação matemática, em que [H ] representa a concentração do íon H em mol/L: pH = - log [H ]. " Neste contexto, associe o pH das substâncias comuns contidas na coluna A com a concentração de íons H contidos na coluna B. Coluna A Coluna B I- Suco gástrico, pH = 2. II- Sangue, pH = 7. III- Cerveja, pH = 5. A - Concentração de íons H : 1,0 x 10-5 mol/L. B - Concentração de íons H : 1,0 x 10-7 mol/L. C - Concentração de íons H : 0,01 mol/L. Assinale a alternativa que contém a sequência correta de associação entre as colunas: Selecione uma alternativa: a) I-C; II-A; III-B. B) I-C; II-B; III-A. C) I-B; II-A; III-C. D) I-B; II-C; III-A. E) I-A; II-B; III-C

Answer 1

A sequência correta em relação ao pH e a concentração de íons é I-C, II-B, III-A, alternativa B.

Logaritmos

Pela definição de logaritmo, sabemos que a base do logaritmo elevado ao resultado do mesmo é igual ao logaritmando, ou seja:

logₐ x = b

aᵇ = x

O pH pode ser calculado pela seguinte expressão:

pH = -log H+

Da coluna A, teremos:

• Suco gástrico: pH = 2

Logo, a concentração de íons será igual a:

2 = -log H+

2 = log (H+)⁻¹

(H+)⁻¹ = 10²

1/H+ = 100

H+ = 0,01 mol/L

• Sangue: pH = 7

A concentração de íons será igual a:

7 = -log H+

7 = log (H+)⁻¹

(H+)⁻¹ = 10⁷

1/H+ = 10⁷

H+ = 1,0·10⁻⁷ mol/L

• Cerveja: pH = 5

A concentração de íons será igual a:

5 = -log H+

5 = log (H+)⁻¹

(H+)⁻¹ = 10⁵

1/H+ = 10⁵

H+ = 1,0·10⁻⁵ mol/L

Logo, a associação correta é:

I-C, II-B, III-A

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