Question

6. Qual volume ocupado por 19 gramas de gas fluor a 27C e 1,64 atm:

Answer 1

RESPOSTA: = 7,5 L

MM F2 = 38 g / mol

19 / 38 = 0,5 mol

27°C = 300 K

lei dos gases

P . v = nRT

1,64 . V = 0,5 . 0,082 . 300

v = 7,5 L

Answer 2

Após a realização dos cálculos a partir da Equação de Clapeyron verificamos que o volume do gás é V=  7,5 ℓ

Dados

V= ?

m₁= 19 g

MM(F₂): 2*19= 38 u ==> MM₁= 38 g/mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 1,64 atm

T= ºC + 273,15 K

P= atm, V= ℓ ==> R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹  

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

$PV=nRT$  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$V=\dfrac{T\times~m_1\times~R}{MM_1\times~P}\\ \\ \\ V=\dfrac{300~K\times19~g\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}}{38~g/mo\ell\times1,64~ atm} \\ \\ \\ V=\dfrac{467,4}{62,32} \\ \\ \\ V=7,5~\ell$

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