Question

Calcule o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) onde foram colocados 0,4g dessa base em 100ml de solução?​

Answer 1

Olá!

Primeiramente calcula-se a concentração molar da solução , para isso :

Massa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40 g/mol

Quantidade em mols do soluto:

n = massa soluto / massa molar

n = 0,4 / 40

n = 0,01 mols

Volume em litros de solução :

100 mL / 1000 => 0,1 L

Logo a molaridade é equivalente:

M = n / V
M = 0,01 / 0,1

M = 0,1 mol/L⁻¹

Fazendo a dissociação da base tem-se:

NaOH  ----------------   Na⁺     +    OH⁻

   ↓                            ↓                ↓

0,1 mol/L                0,1 mol/L      0,1 mol/L

[ OH⁻ ] = 0,1 mol/L

pOH = - log [ 0,1 ]

pOH = - log  [ 1*10⁻¹ ]

pOH = 1

Logo o pH da solução será :

pH + pOH = 14

pH + 1 = 14

pH = 14 - 1

pH = 13

Espero ter ajudado!