Respostas
Resposta:
Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
Explicação:
Vamos a lembrar que o número de oxidação é um número inteiro que representa o número de elétrons que um átomo coloca em ação quando forma um determinado composto.
O número de oxidação é positivo se o átomo perde elétrons ou os compartilha com um átomo que tem a tendência de capturá-los. E será negativo quando o átomo ganha elétrons, ou os compartilha com um átomo que tem a tendência de produzi-los.
A soma algébrica de todos os números de oxidação dos elementos em um composto deve ser igual a zero.
Neste caso temos que os números de oxidação para cada elemnto é:
a- Dióxido de enxofre (SO₂)
S = -2, 2, +4, +6
O₂ = -2
Como temos dois átomos de oxigênio (O), o número de cargas (elétrons obtidos) será:
O₂ = (-2) · 2 = -4.
Agora para determina qual é o número de oxidação do enxofre que corresponde, aplicamos a regra da soma total, isolamos S :
S + (-2) *(2) = 0
S - 4 = 0 \\\\S = + 4
b- SO_{4} ^{-2 }
Aplicamos o mesmo processo anterior só que agora o oxigeno têm 4 atomos, e temos que o numero de oxidação do ião é -2, esso significa que a soma dos números de oxidação debe ser igual a -2:
S + (-2)*(4) = - 2 \\\\S - 8 = - 2 \\\\S = 8 - 2 \\\\S = 6 \\