Question

13 - O volume molar de um gás perfeito é de
22,4 litros a temperatura de 0ºC, sob pressão de
1 atm. Qual o volume da mesma amostra de gás
sob temperatura de 27ºC e sob pressão de 142
atm?

Answer 1

Resposta:

V₂ = 0,173 L

Explicação:

Basta aplicar a relação entre estados do gás.

Ou seja:

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Assim, convertendo as temperaturas de °C para K:

T_K = T_C + 273

T₁ = 0 + 273 = 273 K

T₂ = 27 + 273 = 300 K

(1 . 22,4) / 273 = 142 .V₂ / 300

V₂ = (22,4 . 300) / (142 . 273)

V₂ = 0,173 L