Question

Em alguns fogos de artifício, é queimado alumínio metálico em pó, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado pela equação 2Al(s) + 3/2O2(g)  Al2O3(s) H = -1653 kJ A quantidade de calor liberada, à pressão constante, na reação de 1,0 g de alumínio é A) 16,53 kJ. B) 826,5 kJ. C) 30,6 kJ. D) 8,26 kJ. E) 0,30 kJ.
A resposta é letra C, preciso da resolução

Answer 1

Temos que 2Al = 2(27) = 54g liberarão 1653

Regra de três

57 ___ 1653
1g____ x

x=29 que é aproximado da letra c, pois eu arredondei a massa atômica