Question

O ZnSO4 x H2O, conhecido historicamente como "vitríolo branco", quando aquecido perde toda sua água de hidratação. Aquecendo-se uma amostra de 1,969 g do sal hidratado, sobra 1,106 g de ZnSO4. Qual o valor de x (número de moléculas de água) por mol de ZnSO4?

Dados: Zn = 65 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1,0 g/mol


a) 6

b) 3

c) 5

d) 4

e) 7

Answer 1

Vamos lá! Questão boa :)

MM ZnSO4  = 161,45 g / mol

MM H2O = 18g /mol


 
reação :

ZnSO4 x H2O  ~>  ZnSO4  +  x H2O
1,969 g------------ 1,106 g  +   (1,969 g -  1,106 = 0,863 g H2O)

regra de 3 simples


161,45 g ZnSO4 ------- x 18g H2O
 1,106 g --------------------0,863 g

19,908 x = 139,33135

x = 139,33135 / 19,908

x = 7



letra E)


 

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