Question

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −.Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é
(A) 1 x 10−10
(B) 2 x 10−10
(C) 1 x 10−5
(D) 2 x 10−5
(E) 5 x 10−5

Answer 1

Olá!

Questão de Química envolvendo conceitos de solubilidade e precipitação.

Todo sal é composto por uma interação entre íons, portanto quando solúveis os mesmos se dissociam, ficando dispersos no meio e solvatados pelo solvente em questão.

O Cloreto de Prata (AgCl) é um sal muito utilizado em volumetrias de precipitação, justamente por ser um sal pouco solúvel.

Para respondermos o que a pergunta, precisamos entender o conceito de constate do produto de solubilidade (kps).

Kps é definido quimicamente de acordo com os produtos de uma reação. De acordo com a reação da questão, temos:

AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻

$kps= [Ag^{+}].[Cl^{-}]$

Sendo

[Ag⁺] = concentração de Ag⁺ no meio

[Cl⁻] = concentração de Cl⁻ no meio

De acordo com o texto cAgCl = 1x10⁻⁵ mol/L. Como nossa reação tem a proporção estequiométrica 1:1, temos que:

[Ag⁺] = [Cl⁻] = cAgCl = 1x10⁻⁵ mol/L.

Portanto, substituindo os dados, temos:

$kps= (1x10^{-5}).(1x10^{-5})=1x10^{-10}$

R: Alternativa A) 1 x 10 ⁻¹⁰

Esperto ter ajudado!