Question

Um átomo de um elemento A tem massa igual a 40 e possui 20 nêutrons. O íon desse átomo é isoeletrônico de?

Answer 1

Sabendo que a massa atômica (A) é dada pela soma do número de prótons (p+) e do número de nêutrons (n0), temos: 

A= (p+) + (n0)
40= (p+) + 20
p+ = 20

Sabendo que o número de prótons, equivale ao número atômico(Z), temos:

Z= 20

Consultado a tabela periódica, descobrimos que o átomo que procuramos é o Cálcio (Ca).

A forma iônica do cálcio é: Ca2+

Portanto, possui 2 elétrons a menos.

Sabendo que em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons e que o cálcio possui 18 elétrons, temos que o cálcio é isoeletrônico do átomo de Argônio (Ar) neutro (conforme a tabela periódica).