Question

(Unirio-RJ) Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000l, o operador de manutenção nela despejou 5 l de solução 1 mol/l de sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Após agitar bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/l, na piscina é de:

Answer 1

A solução de 5 litros , com concentração de 1 mol por litro , então despejei 5 mol de AI2(SO4)3 que é igual a massa 342 gramas vezes 5 mol dá 1710 gramas . Entao fazemos a contar massa de soluto(1710) dividido por massa da solução (10000) é igual a o,171 gramas| litro
Observação a solução passaria de 10005 litros mas desprezamos os 5 litros

Answer 2

Primeiro, encontrar a concentração molar do soluto na solução final:

C*M=C'*M' => C=(C'*M')/M => C=(5*1)10000 => C=5*10^-4mol/L

Como o exercício pede a concentração em g/L

x g    <---->  5*10^-4mol/L

342g <---->  1 mol

x=(5*10^-4)*342 => x=0,171g/L de sulfato de alumínio em solução