Question

em outro recipiente fechado , foi colocado 1,12g de ferro em contato com 0,60g de oxigênio. Considerado que a reacao ocorreu ate o consumo total de pelo menos um dos reagentes, determine as massas das substancias presentes no frasco ao final da reacao ?

Answer 1

A reação de oxidação do ferro é:
2Fe (s) + 3/2O2 (g) → Fe2O3 (s) (multiplicando por 2 para tornar os coeficientes inteiros)

4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)

Massas molares:
Fe = 56 g/mol
O2 = 2*16 = 32 g/mol
Fe2O3 = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol

4 mol de Fe reagem com 3 mol de O2
Tem que se descobrir qual reagente limita a reação. Para isso, faz duas  regras de três com os dois valores de massa dados. Assim dá para descobrir qual reagente está em excesso e qual é o limitante.

4*56 g de Fe --------- 3*32 g de O2
1,12 g de Fe --------- x
x = 0,48 g de O2

4*56 g de Fe --------- 3*32 g de O2
y ------------------------ 0,60 g de O2
y = 1,4 g de Fe

Percebe-se que o ferro atua como reagente limitante, pois os 0,60 g de O2 podem reagir com até 1,4 g de Fe e no caso, foram postos apenas 1,12 g de Fe.

Logo, 1,12 g de Fe que vão reagir na formação do Fe2O3.

4 mol de Fe reagem formando 2 mol de Fe2O3
4*56 g de Fe -------------- 2*160 g de Fe2O3
1,12 g de Fe -------------- z
z = 1,6 g de Fe2O3

A massa final de Fe foi zero, pois ele foi totalmente consumido.
A massa final de O2 foi o excesso: 0,60 - 0,48 = 0,12 g de O2.
E a massa de Fe2O3 foi de 1,6 g.