Question

Em um aparelho de Kipp foram colocados 352 gramas de sulfeto de ferro (II) sobre o qual foram adicionados um total de 219 gramas de ácido clorídrico, para reagirem segundo a equação:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

A massa máxima de gás sulfídrico que pode ser obtida nesse procedimento é:

Dados: Massas molares H = 1g.mol –1 , S= 32 g.mol –1 Cl= 35,5 g.mol –1 Fe= 56g.mol –1

Answer 1

1º Escrever a equação química balanceada

FeS  +  2 HCl ----------> FeCl2  +  H2S

2º Calcular a estequiometria dos reagentes

               FeS  +  2 HCl ------- ----------> FeCl2  +  H2S
MM         88 g      (2 x 36,5) = 73 g        127 g      34 g

3º Achar o reagente limitante:

Devemos fazer as contas com o reagente que esta em falta, ou seja, não com o reagente que esta em excesso

Se 88 gramas FeS ------------ 73 gramas HCl
     352 gramas FeS ---------- M                               M = 292 g

Veja que 292 gramas de HCl é uma quantidade MAIOR do que a que realmente temos. Ou seja, não é possível reagir todo o FeS colocado. o FeS é o REAGENTE EM EXCESSO.

Desta forma o HCl é o REAGENTE LIMITANTE. Toda, qualquer conta onde os reagentes não estão nas quantidades ideais deverá ser conduzida com base no reagente limitante, se não, estará errado

4º - Fazer a conta com o reagente limitante.

Sendo que 73 gramas HCl ------------- 34 gramas H2S
                  219 gramas HCl ------------ M                          M = 102 gramas

Veja que a massa encontrada é menor do que a encontrada caso se utilizasse o FeS, mostrando na realidade que deveriamos ter mais HCl para reagir com todo o FeS colocado inicialmente

A resposta é 102 gramas de H2S

Espero ter ajudado
Vitor Hugo