Question

Um gás ideal fechado com tampa contém 12 mols de moléculas de ar sob pressão de 4,0 atm, à temperatura ambiente. Vamos admitir que o ar seja um gás ideal e que a pressão externa seja 1 atm , Se tirarmos a tampa do recipiente; depois que for restabelecido o equilíbrio, quantas moléculas de ar (em mols) permanecerão no recipiente?

Answer 1

Primeiro calculamos o volume do recipiente:
P.V=n.R.T
V=n.R.T/P

n=12mols
R=0,082atm.L/mol.K
T=25°C=298K (temperatura ambiente - - padrão)
P=4atm

substituindo:
V=n.R.T/P
V=12.0,082.298/4
V=73,31L

O volume do recipiente não muda e há perda de gás para o ambiente

Precisamos calcular o número de mols de gás para a condição final:
n=P.V/R.T

T=25°C=298K (permanece a ambiente)
P=1atm
V=73,3L
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo:
n=P.V/R.T
n=1.73,3/(0,082.298)
n=3mols de gás que permanecem no recipiente.

Espero ter ajudado :)