Question

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

Answer 1

Olá!

O único que formaria ânion é a alternativa número III:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Pois tem 7 elétrons na ultima camada, este elemento tende a receber 1 elétron na ultima camada, obedecendo a regra do octeto.

Abraço, espero ter ajudado!
Lucas Santos.

Answer 2

Podemos afirmar que a substância que  apresenta tendência a formar um ânion, dentre as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos

é o III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5.

• Observe que o único elemento representado no enunciado e que formaria ânion está descrito na alternativa número III 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5, uma vez que tal elemento possui 7 elétrons em sua ultima camada (camada de valência) e, por isso, ele tende a receber 1 elétron na ultima camada, de modo a obedecer a regra do octeto.

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