Question

15- A aquação ionica não balanceada entre Ions Fe^+2 e íons MnO4^- em meio acido está representada pela equação Fe^+2 + MnO4^- + H3O^+ -> Fe^+3 + Mn^+2
+ H2O. julgue as afirmações, e assinale a alternativa correta.

a- O ânion MnO4^- atua como oxidante no processo.
b- Cada mol de íons Fe^2+ recebe um mol de elétrons.
c- O menor coeficiente inteiro da água na equação balanceada é 12.
d- um mol de íons MnO4^- é reduzido pro cinco mols de íons Fe^2+.
e- O coeficiente do redutor é 5.

Answer 1

A reação devidamente balanceada fica:
5Fe[+2] + 1MnO4[-] + 8H3O[+] ---> 5Fe[+3] + 1Mn[+2] + 12H2O

Sendo as mudanças de Nox:
5Fe[+2] -5e ---> 5Fe[+3]   ou por mol de Fe ( 1Fe[+2] -1e ---> 1Fe[+3])

1Mn[+7] + 5e ---> 1Mn[+2]

Assim, o Ferro sofre oxidação e o Manganês sofre redução.

Analisando as alternativas:
a- O ânion MnO4[-] atua como oxidante no processo.
CERTO. O ânion MnO4[-] contem o elemento que se reduz (o manganês), assim ele é o agente oxidante (oxida o ferro).

b- Cada mol de íons Fe[+2] recebe um mol de elétrons. 
ERRADO. Cada mol de íons de Fe[+2] PERDE um mol de elétrons, sengundo a equação já descrita: "1Fe[+2] -1e ---> 1Fe[+3]"

c- O menor coeficiente inteiro da água na equação balanceada é 12.
CERTO. Na equação balanceada o coeficiente da água é 12.

d- um mol de íons MnO4^- é reduzido pro cinco mols de íons Fe^2+.
CERTO. Um mol de Mn precisa de 5mols de elétrons ser reduzido de Nox de +7 para +2, conforme a equação: "1Mn[+7] + 5e ---> 1Mn[+2]"
Como na equação do ferro cada mol de ferro perde 1mol de elétrons, para o balanço correto será necessário 5mols de de ferro, conforme a equação:
"5Fe[+2] -5e ---> 5Fe[+3]"

e- O coeficiente do redutor é 5.
CERTO. O redutor neste caso é o que se oxida, ou seja, o Ferro. E na equação balanceada ele tem coeficiente 5.

Logo, só existe 1 alternativa INCORRETA e que é a B.

Espero ter ajudado :)