Question

uma vela de parafina queima-se , no ar ambiente, para formar agua e dioxido de carbono. a parafina é ..?

...composta por moleculas de varios tamanhos , mais utilizaremos para ela a formula C25H52. tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 -- H2O + CO2 

a. qual o volume de oxigênio são necessários para queimar 54,60 gramas de parafina.

b.qual a massa de água e dióxido de carbono será formada a partir de 27,30 litros de oxigênio.

Answer 1

A reação balanceada fica:
C25H52 + 38O2 ---> 26H2O + 25CO2

a) Pela reação 1mol de parafina precisa de 38mols de O2.
Calculamos então o número de mols de 54,6g de parafina contem.
n=m/MM
m(C25H52)=54,6g
MM(C25H52)=25.12+52.1=352g/mol
n(C25H52)=54,6/352=0,155mols de parafina.

Como pra 1mol é necessário 38 de oxigênio (38 vezes), multiplicamos:
n(O2)=38.n(C25H52)=5,89mols de oxigênio são necessários.

Para calcular o volume, usamos a euqção dos gases ideais.
P.V=n.R.T --->  V=n.R.T/P
Como não é dada as condições de Temperatura e Pressão, consideramos que estão nas CNTP (T=273K e P=1atm).
O R neste caso será:
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo:
V=n.R.T/P
V=5,89.0,082.273/1=131,85L de O2.

b) Primeiro calculamos quantos mols de oxigênio representam 27,3L (nas CNTP já que não foram dados as condições).
P.V=n.R.T ---> n=P.V/R.T
n=1.27,3/(0,082.273)
n=1,22mols de O2

Pela proporção da reação, 38mols de oxigênio geram 26mols de água e 25mols de CO2.
Então fazemos regra de três para achar a quantidade em mols produzidas a partir de 1,22mols de O2.

Para a água:
38mol O2 ----------- 26mol H2O
1,22mol O2 ---------- Xmol H2O
X=26.1,22/38=0,835mols de H2O

Para o gás carbônico:
38mol O2 ----------- 25mol CO2
1,22mol O2 ---------- Xmol CO2
X=25.1,22/38=0,803mols de CO2

Agora calculamos quanto em massa esses valores representam:
Temos: 
n=m/MM ---> m=n.MM

Para a água:
n(H2O)=0,835mol
MM(H2O)=18g/mol
m(H2O)=18.0,835=15,03g de água formada.

Para o gás carbônico:
n(CO2)=0,803mol
MM(CO2)=44g/mol
m(CO2)=44.0,803=35,33g de água formada.

Espero ter ajudado :)