Question

Dada a reação de combustão do álcool etílico,ao se usar 30 g desse álcool,qual a massa de CO2 seria produzida ?
C2H6(1)+ 02(g) ---H2O (V)

Answer 1

A reação balanceada da combustão completa do etanol é:
C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Pela reação, 1mol de etanol gera 2 mols de gás carbônico.

Primeiro calculamos quantos mols de álcool há em 30g.
n=m/MM
m(C2H6O)=30g
MM(C2H6O)=2.12+6.1+16=46g/mol
n(C2H6O)=30/46=0,652mols

Como 1mol de etanol gera em mols o dobro de CO2:
n(CO2)=2.0,652=1,304mol
Agora calculamos quanto isso representa em massa de CO2:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(CO2)=1,304mols
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
m(CO2)=1,304.44=57,4g de CO2 produzida.

Espero ter ajudado =)