Me ajudem ,Nas usinas siderurgicas,a obtenção de ferro metalico a partir de hematita envolve a seguinte reação :
Fe²O³ (s)+3CO(g)--->2Fe(s)+3CO²(g)percebe se dessa reação que o CO²e liberado(...)qual o numero de moléculas de CO² liberada na atmosfera quando um mol de oxido de ferro (III),Fe²O³ e consumido na reação?
Respostas
Fe2O3(s) + 3Co(g) --> 2Fe(s) + 3CO2(g)
Pela reação nota-se que a reação de 1mol de Fe2CO3 gera 3mols de CO2.
Como 1mol tem 6,02.10^23 moléculas, fazemos uma regra de três:
1mol ---------------- 6,02.10^23 moléculas
3mols --------------- X moléculas
X=3.6,02.10^23=1,806.10^24 moléculas de CO2 liberadas.
Espero ter ajudado =)
O número de moléculas de CO2 liberada na atmosfera quando um mol de óxido de ferro é consumido na reação é de 1,806.10²⁴ moléculas de CO2 liberadas.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
A reação é:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
De acordo com a estequiometria da reação balanceada, temos que 1 mol de Fe2CO3 produz 3 mols de CO2.
Sabendo que em 1 mol de qualquer substância temos 6,02.10²³ moléculas (número de Avogadro), podemos relacionar de acordo com a seguinte regra de três:
1 mol CO2 ------------- 6,02.10²³ moléculas
3 mols CO2 --------------- x moléculas
x = 3 . 6,02.10²³
x = 1,806.10²⁴ moléculas de CO2 liberadas.
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