Question

Para proteger o meio ambiente, existem leis que obrigam as fábricas e indústrias a usarem filtros para controlar a emissão de partículas sólidas que poluem o ar. O enxofre é um desses poluentes particulados que, ao reagir com o oxigênio presente no ar atmosférico, gera dióxido de enxofre. Para minimizar a poluição provocada pelo SO2, costuma-se fazer com que esse gás reaja com cal hidratada de acordo com a reação representada a seguir:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Se uma fábrica de cimento pretende impedir a poluição que poderia ser gerada por 6400 kg de SO2, ela deve consumir esse óxido usando uma QUANTIDADE DE MATÉRIA de Ca(OH)2 igual a:

a) 7400g.
b) 7400kg.
c) 100 kg.
d) 1000 mol.
e) 100000 mol.

Answer 1

A massas molares de cada um são:
MM(SO2)=64g/mol
MM(Ca(OH)2)=74g/mol
MM(CaSO3)=120g/mol
MM(H2O)=18g/mol

A reação é junto com as massas proporcionais é:
SO2 + Ca(OH)2 --> CaSO3 + H2O
 64g +   74g       --->   120g  + 18g

Então fazemos uma regra de 3 simples:
64g de SO2 precisam  ------------------- 74g de Ca(OH)2
6400kg de So2 precisarão -----------------Xkg de Ca(OH)2

X=74.6400/64=7400 kg de Ca(OH)2 necessários.

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)