Question

Uma massa de 81g de alumínio metálico, Al2SO4, produzindo o sal sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 e liberando o gás H2.

Al2 + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2

Determine o rendimento essa reação (não balanceada), sabendo que as massas de sal foi obtida de 239,4g.
Massas molares em g/mol: O= 16, Al= 27 e S= 32.

Ps: Me ajudem, SOS!

Answer 1

A reação balanceada é:
2Al + 3H2SO4 ---> 1Al2(SO4)3 + 3H2

Calculamos quantos mols de Alumínio tem em 81g.
n=m/MM
m(Al)=81g
MM(Al)=27
n(Al)=81/27=3mols de Al.

Pela reação, 2 mols de Al formam 1 mol de Al2(SO4)3.
Se a reação tivesse rendimento de 100% os 3mols de Al reagiriam, então por regra de três calculamos quantos mols de Al2(SO4)3 seriam formados:
2mol de Al --------------- 1mol de Al2(SO4)3
3mol de Al ----------------X mol de Al2(SO4)3
X=1.3/2=1,5mols de Al2(SO4)3 seriam formados.

Calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM ------> m=n.MM
n(Al2(SO4)3 )=1,5mol
MM(Al2(SO4)3 )=2.27+3.(32+4.16)=342g/mol

m(Al2(SO4)3 )=1,5.342g=513g de Al2(SO4)3 seriam formados se a reação tivesse rendimento de 100%.
Para saber o rendimento:
R(%)=100.massa real obtida/massa teórica obtida(100%)
R(%)=100.239,4/513=46.67% 

Espero ter ajudado =)