Question

22. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? a) 3º período, gás nobre. b) 3º período, halogênio. c) 4º período, metais alcalinos. d) 4º período, metais alcalino-terrosos.

Answer 1

Letra d
Se fizer a distribuição eletrônica, a camada de valência será 3p6.
O 3 representa o período e todos os elementos da família 2A querem perder 2 elétron, o que quer dizer que seus íons são bivalentes positivos.

Answer 2

O elemento em questão é um metal alcalino terroso do 4º período (letra d)

Distribuição eletrônica.

Na questão é indicada que o íon bivalente é positivo e possui 18 elétrons. Ou seja, trata-se de um cátion que perdeu 2 elétrons. Então, o elemento na sua forma inicial (neutro) possui dois elétrons a mais, 20 elétrons.

A distribuição eletrônica desse elemento neutro é:

•                      $1s^{2} 2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$

Pela distribuição eletrônica, é possível obter que a camada de valência desse elemento é a de número 4, indicando assim o seu período (4º período).

O orbital 4s², para esse elemento, indica tanto a camada de valência quanto o subnível mais energético. Elementos que possuem final de configuração terminando em s² pertencem a família dos metais alcalinos terrosos (grupo 2).

O metal em questão é o cálcio e pode ser identificado olhando na tabela periódica.

Veja mais sobre distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/2084977

#SPJ2