• Matéria: Química
  • Autor: ellieli
  • Perguntado 9 anos atrás

URRRRRRGENTE !

A aspirina é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético.
C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2

a) Qual a produção teórica (em gramas) de aspirina, C9H8O4, quando se aquecem 4 g de ácido salicílico com quantidade suficiente de anidrido acético?

b) Se a produção real de aspirina for 4,2 g, qual o rendimento percentual?

Respostas

respondido por: FlavioJunyor
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As massas molares das substâncias são:
MM(C7H6O3)=7.12+6.1+3.16=138g/mol
MM(C4H6O3)=4.12+6.1+3.16=102g/mol
MM(C9H8O4)=9.12+8.1+4.16=180g/mol
MM(C2H4O2)=2.12+4+2.16=60g/mol

A reação junto com as massas proporcionais fica:
C7H6O3 + C4H6O3 --> C9H8O4 + C2H4O2
  138g     +     102g   -->     180g   +     60g

a) Fazemos uma regra de 3 com as proporções da aspirina e do ácido salicílico.
138g ác. salicílico ------------ 180g aspirina
4g ác. salicílico ---------------- Xg  aspirina

X=180.4/138=5,217g de aspirina.

b) Rendimento(%)= 100.produção real/produção teórica
Rendimento(%)=100.4,2/5,217=80,5% 

Espero ter ajudado =)
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