Question

Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de NaCl com 100 mL de uma solução aquosa 0,1 molar de KCl, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares de Na+, K+ e Cl- respectivamente iguais a

a) 0,05; 0,05; 0,10
b) 0,10; 0,20; 0,10
c) 0,10; 0,10; 0,10
d) 0,20; 0,20; 0,10
e) 0,10; 0,10; 0,20

Answer 1

Neste caso os solutos não reagem entre si por terem um íon em comum que no caso é o cloreto.

O número de mols dos solutos são;

$n_{ NaCl }=M*V\\ n_{ NaCl }=0,1*0,1\\ n_{ Nacl }=0,01\quad mol\\ \\ \\ n_{ Kcl }=M*V\\ n_{ Kcl }=0,1*0,1\\ n_{ Kcl }=0,01\quad mol$

Como o volume total é 0,2 L podemos achar a molaridade resultante de cada um.

$M_{ r }=\frac { n_{ Nacl } }{ V_{ T } } \\ \\ M_{ r }=\frac { 0,01 }{ 0,2 } =0,05\quad mol/L\\ \\ \\ M_{ r }=\frac { n_{ Kcl } }{ V_{ T } } \\ \\ M_{ r }=\frac { 0,01 }{ 0,2 } =0,05\quad mol/L$

A dissociação dos sais e suas respectivas concentrações serão:

$Na^{ + }=0,05\quad mol/L\\ K^{ + }=0,05\quad mol/L\\ Cl^{ - }=0,1\quad mol/L$

Answer 2

As concentrações molares de Na⁺, K⁺ e Cl⁻ são, respectivamente, 0,10; 0,10 e 0,20 mol/L (Alternativa E).

Primeiro vamos escrever as reações de ionização dos sais:

NaCl ⇔ Na⁺ + Cl⁻

KCl ⇔ K⁺ + Cl⁻

Assim, vemos que ambos os sais ao se ionizarem forma 1 mol de cada íon resultante.

As concentrações molares dos sais correspondem a 0,10 mol/L e temos de ambas as soluções 100 mL, logo, teremos para cada uma delas:

Solução de NaCl

• 0,10 mol/L de íons Na⁺
• 0,10 mol/L de íons Cl⁻

Solução de KCl

• 0,10 mol/L de íons K⁺
• 0,10 mol/L de íons Cl⁻

Assim, teremos a formação de 0,10 mol/L de íons sódio e íons potássio e 0,20 mol/L de íons cloreto.

Para saber mais sobre soluções salinas:

https://brainly.com.br/tarefa/25975520

Espero ter ajudado!