Question

O oxido de calcio (CaO), cal virem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de calcio CaCO3=CaO+CO2
Em contato com a agua, o oxido de calcio forma hidroxido de calcio, de acordo com a reação abaxo:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Com estas informações e com o conhecimento sobre reações de neutralização, qual a assa de CaO é necessaria para neutralizar 2 litros de um solução de HCl a 0,05 mol/L?
Dados: Ca:40g/mol; O:16g/mol; H:1g/mol; Cl:35,5g/mol

Por favor mi ajudem em estequiometria

Answer 1

Primeiro calculamos quantos mols de HCl terão que ser neutralizados:
Temos que:
C=n/V  --->  n=C.V
C(HCl)=0,05mol/L
V(HCl)=2L
n(HCl)=0,05.2=0,1mol de HCl

A reação de neutralização é:
Ca(OH)2 + 2HCl --->  CaCl2 + 2H2O
Pela reação 2 mols de HCl necessitam de 1mol de Ca(OH)2, ou seja, metade. Então o número de mols de Ca(OH)2 necessários será:
n(Ca(OH)2)=n(HCl)/2=0,1/2=0,05mol Ca(OH)2.

Precisamos achar quanto em massa de CaO será necessário.
A reação é:
CaO + H2O --> Ca(OH)2

Pela reação, 1 mol de Ca(OH)2 é formado por 1mol de CaO, então, 0,05mol de Ca(OH)2 será formado por 0,05mol de CaO.

Calculamos então a massa que isso representa:
n=m/MM  --->  m=n.MM
n(CaO)=0,05mol
MM(CaO)=56g/mol

m(CaO)=0,05.56=2,8g de CaO.

Espero ter ajudado =)