Question

Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação (m. at. Mg = 24; C = 12; O = 16). MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2 a) 83,5% b) 75% c) 95% d) 55% e) 5%

Answer 1

A reação é:
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

Calculamos quantos mols de MgCO3 há:
n=m/MM
m=2,1g
MM(MgCO3)=24+12+3.16=84g/mol
n(MgCO3)=2,1/84=0,025mol

Pela reação, 1mol de MgCO3 gera 1mol de CO2. Então na reação total (rendimento de 100%) de 0,025mol de MgCO3 será gerado 0,025mol de CO2.

Sabemos que 1mol de gas (ideal) ocupa 22,4L nas CNTP. Então fazemos uma regra de 3 simples:
1mol  ------------- 22,4L
0,025mol ---------- X
X=0,025.22,4=0,56L=560mL
Esse seria o volume de CO2 produzida num rendimento de 100%.
Calculamos o rendimento da reação com o volume dado (real):

Rendimento(%)=100. volume real obtido/volume teórico

Rendimento(%)=100.476/560=85% de rendimento.

Alternativa correta ? seria a E (caso esteja escrito errada e na verdade é 85%??)
O cálculo é esse mesmo.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que o rendimento da reação é equivalente a  e) 5%.

Observe primeiro que a reação é:

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

número de mols de MgCO3:

n=m/MM

m=2,1g

MM(MgCO3)= 24+12+3.16

MM(MgCO3)= 84g/mol

n(MgCO3)=2,1/84

n(MgCO3)= 0,025mol

Via regra de 3 simples:

1mol  ------------- 22,4L

0,025mol ---------- X

X= 0,025.22,4

X= 0,56L

X= 560 mL

Rendimento da reação com o volume dado (real):

Rendimento(%)=100. volume real obtido/volume teórico

Rendimento(%)=100.476/560=85% de rendimento.

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