Question

O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substancia nociva, que pode causar até mesmo a morte,
dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO(g)+ ½ O2(g)--- CO2(g)

Sabe-se que as entalpias de formação para CO e para CO2 são, respectivamente, -110,5 KJ/mol e -393,5 KJ/mol. É correto afirmar que quando ha consumo de 1 mil de oxigênio por esta reação serão:

Answer 1

Na reação do enunciado há 0,5 mol de oxigênio:

$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2} _{(g)} =\ \textgreater \ CO_{2} _{(g)}$

Para se ter 1 mol de oxigênio, a reação precisa ser multiplicada toda por 2, ficando:

$2 CO_{(g)} + 1 O _{2} _ {(g)} =\ \textgreater \ 2 CO_{2} _{(g)}$

Para o cálculo da entalpia: $H = H_{p} - H_{r}$

Os valores são dados ** por mol **, então precisamos multiplicar os valores pelos respectivos coeficientes:

variação de entalpia = Hp - Hr
                                 = 2 . (-393,5) - 2 . (110,5)
                                 = -787 + 221
                                 = - 566 kJ

Como o valor é negativo, a reação é exotérmica - por isso, são liberados 566 kJ.

Answer 2

Resposta:

566KJ

Explicação: