Question

(UNIFEI MG) Considerando os dados de entalpia deligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação:CH4(g) + 4Cl2(g) -> CCl4(g) + 4HCl(g), à pressãoconstante, deverá ser :(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol)a) + 420 kJ/molb) + 105 kJ/molc) – 105 kJ/mold) – 420 kJ/mol

Answer 1

Primeiro as as ligações entre as moléculas são quebradas (endotérmica), e depois moléculas são formadas (exotérmica).

$(C-H)\quad +\quad 4(Cl-Cl)\quad \longrightarrow \quad 4(C-Cl)\quad +\quad 4(H-Cl)\\ \\ 4(+414)\quad +\quad 4(+243)\quad \longrightarrow \quad 4(-331)\quad +\quad 4(-431)\\ \\ +2628\quad \longrightarrow \quad -3048$

A variação de entalpia será.

$~~\Delta H=-3048+2628\\ \\\boxed {\boxed {\Delta H=-420\quad KJ/mol}}$

Answer 2

Resposta:

-420 kJ/mol

Explicação:

Energia absorvida → Ligações quebradas entre os átomos dos reagentes

Energia absorvida: 4(C–H) + 4(Cl–Cl) = 4(414) + 4(243) = 2 628

Energia liberada → Ligações formadas entre os átomos dos produtos

Energia liberada = 4(C–Cl) + 4(H–Cl) = 4(331) + 4(431) = 3 048

Logo,

∆H = Eabs – Elib →   ∆H = 2 628 – 3 048 = – 420 kJ/mol