Uma solução saturada de KNO₃, constituída, além do sal, por 100g de água está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) A massa do sal que precipitou.
b) A massa do sal que permaneceu em solução.
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Pegando em uma tabela ou gráfica a solubilidade do KNO3:
T=70°C ---> Sb=139g KNO3/100gH2O
T=40°C ---> Sb=64g KNO3/100gH2O
Então como a solução esta saturada (considerando que ainda não há precipitado), a 70°C teremos 139g de KNO3. Quando resfriada a 40°C a solução só manterá 64g de KNO3 dissolvido, o resto se precipitará.
a) Massa precipitada=139-64=75g de KNO3
b) Massa que permanece dissolvida= 64g de KNO3
Espero ter ajudado =)
T=70°C ---> Sb=139g KNO3/100gH2O
T=40°C ---> Sb=64g KNO3/100gH2O
Então como a solução esta saturada (considerando que ainda não há precipitado), a 70°C teremos 139g de KNO3. Quando resfriada a 40°C a solução só manterá 64g de KNO3 dissolvido, o resto se precipitará.
a) Massa precipitada=139-64=75g de KNO3
b) Massa que permanece dissolvida= 64g de KNO3
Espero ter ajudado =)
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