Question

0,3) 12. O ácido fluorídrico, HF (aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque oscompostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio(Na2SiO3), por exemplo, reage como a seguir:Na2Sio3 + HF (aq) -----> H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l)a) Qual a quantidade de matéria (mol) de HF necessária para reagir com 0,300 mol deN2SiO3?b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excessode Na2SiO3.c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF?

Answer 1

Na2Sio3 + HF (aq) -----> H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l)

Balanceando essa equação:
(1) Na2Sio3 + (8) HF (aq) -----> (1) H2SiF6(aq) + (2) NaF(aq) + (3) H2O(l)

Com a reação balanceada dá pra resolver a letra A:
1    ---- 8
0,3 ---- x
x = 2,4 mols de  ácido fluorídrico 

E a letra B:
Olhando pra equação balanceada de novo
(1) Na2Sio3 + (8) HF (aq) -----> (1) H2SiF6(aq) + (2) NaF(aq) + (3) H2O(l)
A gente sabe que :
NaF = MM - 42 ge

8 mol de HF    ------- 2x42 gramas de NaF
0,5 mol de HF ------- Y gramas de NaF
Y= 5,25 gramas de NaF.

A letra C:
Olhando pra equação balanceada de novo
(1) Na2Sio3 + (8) HF (aq) -----> (1) H2SiF6(aq) + (2) NaF(aq) + (3) H2O(l)

Na2Sio3 = MM 122 gramas
HF = MM 20 gramas

 122 g de Na2Sio3  ------- 8x 20 g de HF
   Z g de Na2Sio3    -------- 0,8 g de HF

Z = 0,61 g de Na2Sio3.