Question

ao se prepararem 2 litros de uma solução de acido sulfurico foram gastos 19,6g do referido acido calcule a molaridade da solução e a molaridade obtida evaporação dessa solução ate que o volume final seja 800 ml

Answer 1

A concentração molar é calculada por:
C=n/V
Sendo que n=m/MM
Então:
C=m/(MM.V)
Temos:
m=19,6g
MM(H2SO4)=2+32+4.16=98g/mol
V=2L

Então:
C=19,6/(98.2)=0,1mol/L

Ao se evaporar uma solução de água e ácido sulfúrico, na prática uma pequqna parcela do ácido sulfúrico também evapora. Desconsiderando isso, o unico composto evaporado é água. Então o número de mols de ácido sulfúrico não é alterado.
Então calculamos a nova concentração com base no novo volume:
C=n/V
n=m/MM=19,6/98=0,2mol de H2SO4
V=800mL=0,8mol
C=0,2/0,8=0,25mol/L

Espero ter ajudado =)