Question

um volume de 10 l de um gas teve sua pressao aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73°c para +127°c . Qual o volume final em litros alcancados pelo gas?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T  -->  n=P.V/R.T
 Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2

Como a quantidade de gás não variou, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante, simplificamos:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Temos:
V1=10L
P1=1atm
T1=-73°C=(-73+273)K=200K
P2=2atm
T2=127°C=(127+273)=400K

Substituindo os valores na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.10/200=2.V2/400
V2=1.10.400/(2.200)=10.400/400=10L

O volume final será o mesmo do inicial. Quando se dobra a temperatura absoluta, dobra o volume, e quando se dobra a pressão, diminui o volume pela metade. Então ao dobrar T e P ao mesmo tempo, os seus efeitos no volume se anulam.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

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