Question

Um recipiente rígido contém 160 gramas de oxigênio á pressão de 24,6 atmosfera e temperatura de 27°C. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm.L/mol.K, o volume do recipiente é, em litros

Answer 1

Olá!

Lembre-se de utilizar a equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T

Dados:

P = 24,6 atm
V = ?
n = ?
R = 0,082 atm.L / mol . K
T = 27 ºC → TK = TC + 273 → TK = 27 + 273 → TK = 300 K

Calculando a quantidade de mols (n)

n = m / MM
n = 160g / 32
n = 5 mols de O₂

Sabendo disso, podemos substituir na fórmula para encontrar o volume do recipiente.

P . V = n . R . T
24, 6 . V = 5 . 0,082 . 300
24,6V = 123
V = 123 / 24,6
V = 5L de O₂

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.