Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 ml de água, obtém-se uma solução de volume a 220 ml calcule
A) a porcentagem em massa de acido sulfurico nessa solução
B) MOLARIDADE
C)molalidade
Respostas
respondido por:
4
a) A porcentagem em massa é calculada por:
%m=100.m(soluto)/massa(solução)
A massa da solução é:
massa(solução)= massa(soluto) + massa(solvente)
O solvente é a água que possui densidade de 1g/mL
Como é dado o volume de água usado para fazer a solução, caculamos a massa de água:
d=m/V ----> m=d.V
d(água)=1g/mL
V(água)=200mL
m(água)=1.200=200g de água
Então a massa da solução é:
m(solução)=200+39,2=239,2g
Então calculamos a porcentagem de soluto (ácido sulfúrico):
%(H2SO4)=100.39,2/239,2= 16,388%
B) Calculamos o número de mols de H2SO4:
n=m/MM
m(H2SO4)=39,2g
MM(H2SO4)=2+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=39,2/98=0,4mol
Então calculamos a concentração molar (mol/L)
C=n/V
n(H2SO4)=0,4mol
V(solução)=220mL=0,22L
C=0,4/0,22=1,818mol/L
c) A molalidade é calculada por:
W=mols de soluto/massa de solvente(kg)
Temos:
n(H2SO4)=0,4mol
m(água)=200g=0,2kg
A molalidade será:
W=0,4/0,2=2mol/kg
Espero ter ajudado =)
%m=100.m(soluto)/massa(solução)
A massa da solução é:
massa(solução)= massa(soluto) + massa(solvente)
O solvente é a água que possui densidade de 1g/mL
Como é dado o volume de água usado para fazer a solução, caculamos a massa de água:
d=m/V ----> m=d.V
d(água)=1g/mL
V(água)=200mL
m(água)=1.200=200g de água
Então a massa da solução é:
m(solução)=200+39,2=239,2g
Então calculamos a porcentagem de soluto (ácido sulfúrico):
%(H2SO4)=100.39,2/239,2= 16,388%
B) Calculamos o número de mols de H2SO4:
n=m/MM
m(H2SO4)=39,2g
MM(H2SO4)=2+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=39,2/98=0,4mol
Então calculamos a concentração molar (mol/L)
C=n/V
n(H2SO4)=0,4mol
V(solução)=220mL=0,22L
C=0,4/0,22=1,818mol/L
c) A molalidade é calculada por:
W=mols de soluto/massa de solvente(kg)
Temos:
n(H2SO4)=0,4mol
m(água)=200g=0,2kg
A molalidade será:
W=0,4/0,2=2mol/kg
Espero ter ajudado =)
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