Question

Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 ➡️ C2H4O2 + H2O . Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de:

Answer 1

Como 1 mol de etanol forma 1 mol de ácido acético, 46g(massa molar do etanol) de etanol formam 60g(massa molar do etanol) de etanol.
46  ---->  60
X  ---->6
Por regra de 3 simples temos que são necessários 4,6g de etanol.

Answer 2

Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C₂H₄O₂), a massa de etanol (C₂H₆O) a ser oxidada é de: 4,6 gramas.

Observe a reação em questão:

C2H6O + O2 ➡ C2H4O2 + H2O

Como sabemos, 1 mol de etanol forma 1 mol de ácido acético e 46g (massa molar do etanol) de etanol formam 60 gramas (massa molar do etanol) de etanol, faremos via regra de três simples:

46  ---->  60

X  ----> 6

Assim, serão necessários 4,6 gramas de etanol para  produzir um vinagre que possua 6 grama de ácido acético .

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