Question

num recipiente foram colocados 15 gramas de ferro e 4,8 de oxigênio Qual a massa formada de fe2 O3 formada após um deles ter completamente consumido

Answer 1

Cálculo I: calculamos a quantidade máxima de oxigênio que pode reagir.

Cálculo II: calculamos a quantidade máxima de ferro que pode reagir.

Comparando-se os valores obtidos com os fornecidos pelo exercício, concluímos que o reagente limitante é o oxigênio, pois podem reagir até 6,4g... Temos apenas 4,8 g no sistema. Para o ferro, podem reagir no máximo 11,2 g, mas no sistema há 15g, então ele é o reagente em excesso.

Cálculo III: Os cálculos, para calcular a quantidade de produtos, devem ser feitos **apenas** com o reagente limitante, por isso é bastante importante definir qual está em excesso e qual é o limitante.

Caso tenha dúvidas, por favor pergunte.

Answer 2

A massa formada de Fe2O3 após a reação é de 16 gramas.

Primeiramente, devemos calcular a quantidade máxima de oxigênio que pode reagir:

224g - 96g

15g - x

224x = 96.15

x = 6,4g de O2

Em seguida, devemos calcular a quantidade máxima de ferro que pode reagir:

224g - 96g

x - 4,8g

96x = 224,48

x = 11,2g de Fe

Assim, concluímos que o reagente limitante é o oxigênio, pois podem reagir até 6,4 gramas. Temos apenas 4,8 g no sistema. Já o ferro, podem reagir no máximo 11,2 gramas, mas há 15 gramas no sistema, logo, ele é o reagente em excesso.

Agora, temos que:

96g - 320g

4,8g - x

96x = 4,8.320

x = 16 g de Fe2O3

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