Question

Sob condições apropriadas, nitrogênio reagirá com hidrogênio para formar amônia:N2(g) +3H2(g)->2NH3(g)De cada uma das seguintes quantidades especificadas de reagentes, determine o número máximo de moléculas de NH3 que poderia ser produzido via está reação:a) 500 moléculas de N2b) 50L de H2 nas CNTPc) 45g de N2d) 22 mol de H2

Answer 1

A reação é:
N2(g) +3H2(g) -> 2NH3(g)

a) 500 moléculas de N2. 
Pela reação 1 molécula de N2 produz 2 de NH3.
Então 500 de N2 produzirão 1000 moléculas de NH3

b) 50L de H2 nas CNTP
Um mol de qualquer gas nas CNTP ocupa 22,4L
22,4L ------- 1mol
50L ---------- X
X=50/22,4=2,232mol de H2
Pela reação 3 mols de H2 geram 2 de NH3
3mol ----------------- 2mol
2,232mol -------------X
X=2.2,232/3=1,488mol de NH4
Então:
1mol ------------------ 6,02.10^23 moléculas
1,488mol ---------------- X moléculas
X=1,488.6,02.10^23=8,96.10^23 moléculas

c) 45g de N2
n=m/MM
MM(N2)=28g/mol
n(N2)=45/28=1,607mol
Então:
1mol N2 --------------- 2mol NH3
1,607 mol N2 ------------- X
X=2.1,607=3,214mol de NH3

1mol --------------- 6,02.10^23 moléculas
3,214mol -------------- X
X=3,214.6,02.10^23=1,935.10^24 moléculas

d) 22 mol de H2
3mol de H2 ------------------- 2 NH3
22mol de H2 ------------------ X
X=22.2/3=14,667mol de NH3
Então:
1mol -------------- 6,02.10^23 moléculas
14,667mol ------------- X
X=14,667.6,02.10^23 = 8,83.10^24 moléculas

Espero ter ajudado =)