Question

Os grafites utilizados para escrita e desenho, além das diferenças de diâmetro, possuem diferenças em sua densidade, o que se reflete diretamente na força do traço. Considerando uma caixa contendo 12 Minas de um grafite 2B de diâmetro 0,5mm; e admitindo que o comprimento de cada mina seja de 6 cm, calcule o número de átomos e o número de mol de átomos existente em uma caixa de grafites. Considere o grafite como carbono puro e a densidade do grafite 2B com o valor de 2,09g/cm3.

Answer 1

Neste caso uma mina de grafite tem formato de um cilindro.
Calculamos o volume dele
Vc=Ab.h
Temos:
D=0,5mm=0,05cm
Ab=π.D²/4=π.(0,05)²/4=1,9635.10^-3 cm³
h=6cm
Então volume será:
Vc=6.1,9635.10^-3 = 0,011781cm³

Calculamos a massa:
d=m/V  -->   m=d.V
d=2,09g/cm³
m=2,09.0,011781=0,024622g
Como uma caixa tem 12 grafites:
m(total)=12.0,024622=0,295467g

Calculamos o número de mols disso:
n=m/MM
MM(C)=12g/mol
n(C)=0,295467/12=0,024622 mols

Como 1mol tem 6,02.10^23 átomos.
Fazemos uma regra de 3:
1mol ------------------------ 6,02.10^23 átomos
0,024622mol ------------------ X átomos

X=0,024622.6,02.10^23= 1,48226.10^22 átomos de carbono.

Espero ter ajudado =)