Question

O calor de combustão do butano gasoso C4H10 vale -2878kJ.
a) Escreva a equação termoquímica desse processo.
b) Calcule a energia liberada na queima de 5,8 gramas de butano.
Dados: C=12 ; H=1

Answer 1

Toda reação de combustão de um composto orgânico envolve oxigênio, com formação de gás carbônico e água (no caso de uma combustão completa):

$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} =\ \textgreater \ 4CO_{2} + 5H_{2}O$

O calor de combustão é dado para cada mol de butano. 1 mol de butano equivale a 58 g (de acordo com a soma das massas atômicas). Portanto precisamos fazer uma regra de três:

2878 kJ ------ 1 mol (58 g de butano)
 x      ----------- 5,8

58 x = 2878 . 5,8
x = - 287,8 kJ (calor liberado na queima de 5,8 g)