um recipiente fechado contém 22g de gás carbônico (CO2) a 17C e exercendo a pressao de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente: dados: MCO2= 44g/mol ; R= 0,082 atm.L / K.mol
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Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T --> V=n.R.T/P
Sendo que n=m/MM, então:
V=m.R.T/(P.MM)
Temos:
m=22g
MM(CO2)=44g/mol
R=0,082atm.L/mol.K
T=17°C=290K
P=1,45atm
Então:
V=m.R.T/P.MM
V=22.0,082.290/(1,45.44)=8,2L
Espero ter ajudado =)
P.V=n.R.T --> V=n.R.T/P
Sendo que n=m/MM, então:
V=m.R.T/(P.MM)
Temos:
m=22g
MM(CO2)=44g/mol
R=0,082atm.L/mol.K
T=17°C=290K
P=1,45atm
Então:
V=m.R.T/P.MM
V=22.0,082.290/(1,45.44)=8,2L
Espero ter ajudado =)
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Resposta:
V=8,2 L
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