Question

dada a equação: ____Ca(OH)2 +____H3PO4 ----> ____Ca3(PO4) ----> ____H2O

a) Balanceie a equação:

b) Calcule o número de mols preduzido de fosfato de cálcio a partir de 14,8g de hidróxido de cálcio

c) Calcule o número de moléculas de água a partir de 7 mols de ácido fosfórico

Answer 1

a ) 3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O


b) São produzidos 4x10²² mol de fosfato de cálcio.


Hidróxido de cálcio é o: Ca(OH)₂.

Ca = 40 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol

Ca(OH)₂ = 40 + (16 + 1).2
Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Ca(OH)₂ = 74 g/mol

Como 3 mol de Ca(OH)₂ produz 1 Ca₃(PO₄)₂

3*74 = 222 g


Fosfato de cálcio é o: ‎Ca₃(PO₄)₂.

Ca = 40 g/mol
P = 31 g/mol
O = 16 g/mol

‎Ca₃(PO₄)₂ = 40.3 + (31 + 16.4).2
‎Ca₃(PO₄)₂ = 120 + (31 + 64)2
‎Ca₃(PO₄)₂ = 120 + 62 + 128
‎Ca₃(PO₄)₂ = 310 g/mol


3 mol de Ca(OH)₂ = 222 g
1 mol de ‎Ca₃(PO₄)₂ = 6.10²³ moléculas

222,0 ____ 6.10²³ moléculas
  14,8 ____ x moléculas

x = 88,8.10²³/222
x = 0,4x10²³
x = 4x10²² moléculas de ‎Ca₃(PO₄)₂


c) o número de moléculas de água é igual a 21.

Ácido fosfórico = H₃PO₄ 
Água = H₂O

2 mol de H₃PO₄ está para 6 mol de H₂O
7 mol de H₃PO₄ está para x mol de H₂O

x = 21 mol