Question

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
No inicio de uma reação há 0,25 mol de N₂(g), 3,21 x 10⁻² mol e H₂(g) e 6,42 x 10⁻⁴ mol de NH₃ num recipiente de capacidade 3,50 L e à temperatura de 200ºC. Se a constante de equilíbrio Kc da reação
N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

for 0.65 essa temperatura, determine se o sistema está em equilíbrio.

Answer 1

A equação balanceada fica assim:

1 N2 + 3 H2 ===> 2 NH3

Ele deu a quantidade de mol e deu o volume, sendo assim, dividimos o número de mols pelo volume, para obtermos a molaridade:

N2 = 0,25/3,5 ≈ 0,07 mol/l

H2 = 0,0321/3,5 ≈ 0,009 mol/l

NH3 = 0,000642/3,5 ≈ 0,00017 mol/l

Sabemos que o Kc é a concentração dos produtos elevada a seus coeficientes dividido pela concentração dos reagentes elevada a seus coeficientes:

Kc = [NH3]²/[N2]¹.[H2]³

Kc = (17.10⁻⁵)²/0,07.(9.10⁻³)³

Kc = 289.10⁻¹⁰/0,07.729.10⁻⁹

Kc = 28,9/51,03

Kc ≈ 0,56 

Como o exercício diz que para essa temperatura o Kc no momento de equilíbrio vale 0,65, significa que a reação ainda não atingiu o ponto de equilíbrio.