Question

Um gás ideal ocupa o volume de uma garrafa rigida. A temperatura do gás é de 24°C e sua pressão é de 1,66 atm. O gás é aquecido até sua pressão dobrar.

A) Determine sua temperatura
B) É possível determinar a quantidade de moléculas do gás no interior dessa garrafa?
C) Esboce o gráfico da pressão em função da temperatura

Answer 1

Vaaaamos lá:

$\frac{P_oV_o}{n_oT_o} = \frac{P_fV_f}{n_fT_f}$

Se a garrafa é rígida, o volume é constante. O problema não falou em variação do número de mol, então também é constante. Então temos:

$\frac{P_o}{T_o} = \frac{P_f}{T_f}$

Lembrando que Temperatura sempre em Kelvin.

Então:

1,66/(24+273) = 2.1,66/T

T = 594 K

b) Não, precisaria informar o volume da garrafa;

c) É uma reta crescente;