Question

considere que a queima completa de 0,5g de um hidrocarboneto , em presença de oxigenio gasoso em excesso , fornece 1 ,65g de dioxido de carbono e 0,45g de aqua. qual percentual de carbono e o de hidrogenio no hidrocarboneto analizado?

Answer 1

na combustão de um hidrocarboneto temos:
CxHy + zO2 --->  xCO2 + (y/2).H2O

Quremos saber a porcentagem de carbono e de hidrogênio nele. Verificamos que todo o carbono do hidrocarboneto vai para o CO2 e todo o hidrogênio vai para o H2O. Então calculamos a quantidade de cada um:
Para o CO2:
m(CO2)=1,65g
Em mols será:
n=m/MM     MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
 n(CO2)=1,65/44=0,0375mol
Como em 1 molécula de CO2, temos 1 átomo de carbono, calculamos a massa de carbono:
n=m/MM   --->  m=n.MM
n(C)=n(CO2)=0,0375mol      MM(C)=12g/mol
m(C)=12.0,375=0,45g

Para o H2O:
m(H2O)=0,45g
Em mols será:
n=m/MM     MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
 n(H2O)=0,45/18=0,025mol
Como em 1 molécula de H2O, temos 2 átomo de hidrogênio, calculamos a massa de hidrogênio:
n=m/MM   --->  m=n.MM
n(H)=2.n(H2O)=2.0,025=0,05g       MM(C)=1g/mol
m(C)=1.0,05=0,05g

Somando as massas temos:
m(total)=m(C) + m(H) = 0,45+0,05=0,5g que é a mesma dita no enunciado, indicando que o calculo está correto
Para saber o percentual de carbono de hidrogênio, dividimos a massa de cada pela total e multiplicamos por 100:
%C=100.m(C)/m(total)=100.0,45/0,5=90%
%H=100.m(H)/m(total)=100.0,05/0,5=10%

Espero ter ajudado =)