1) Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento quimico?
a) Numero de massa.
b) Numero de protons.
c) Numero de neutrons.
d) Energia de ionizacao.
e) Diferenca entre o numero de protons e de neutrons.
2) O numero atomico de um determinado atomo é conhecido. Para se determinar o seu numero de massa é preciso conhecer-se também o numero de?
a) Neutrons
b) Oxidacao
c) Protons
d) Avogadro
e) Elétrons
3) Com relacao as caracteristicas do atomo e ao conceito de elemento quimico, assinale a afirmacao correta
a) Um elemento quimico é caracterizado pelo numero de massa .
b)atomos de um mesmo elemento quimico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo numero de neutrons.
c) Na eletrosfera, regiao que determina a massa do atomo, encontram-se os elétrons.
d) o numero de massa é a soma do numero de protons com o nurnero de eletrons .
e) Um elemento quimico é constituido de atomos de mesma carga nuclear.
4) Um atomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Protons 13
Neutrons 14
Elétrons 13
o numero de massa deste atomo é igual a a) 13
b) 14
c) 26
d) 27
e) 40
5) Observe a tabela abaixo
Elemento neutro X Y
Numero atomico 13 D
Numero de protons A 15
Numero de elétrons B 15
Numero de neutrons C 16
Numero de massa 27 E
os valores corretos de A, B, C, D e E sao, respectivamente
a) 13, 14, 15, 16 e 31
b) 14, 14, 13, 16 e 30
c) 12, 12, 15, 30 e 31
d) 13, 13, 14, 15 e 31
e) 15, 15, 12, 30 e 31
6) Somando-se todas as particulas(protons, elétrons) de um atomo de 28NI *59 com as do atomo de 80HG*201, o total de particulas será
a) 281
b) 158
c) 368
d) 108
e) 360
por favor responde. obrigado
Respostas
Resposta:
1 ) número de messa.
2 )neutros.
3 )um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
4 )elétrons 13.
1. A principal propriedade que caracteriza um elemento químico é: b) Número de prótons.
O número de prótons (P) de um elemento também é igual a seu número atômico (z).
Na tabela periódica, cada elemento é identificado pelo número atômico (z) e também pelo nome e símbolo.
Como não existem dois elementos que possuam o mesmo número atômico (z), é possível afirmar que número de prótons (P) é uma propriedade essencial para a identificação do elemento quando o nome e o símbolo não são apresentados no enunciado de uma questão, por exemplo.
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2. Para determinar o número de massa de um átomo cujo número atômico já é conhecido, também é necessário saber o número de a) Nêutrons.
O número de massa (A) de um átomo é sempre calculado pela soma entre seu número atômico (z) e seu número de nêutrons (N).
Como mencionado acima, o número de prótons (P) também poderá ser disponibilizado para esse cálculo, já que ele é sempre igual ao número atômico (z).
O elemento ferro, por exemplo, tem número atômico 26 e 30 nêutrons em seu núcleo.
Ao realizar a soma 30 + 26, é possível chegar à conclusão que um átomo do elemento ferro tem número de massa 56.
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3. Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, a alternativa correta é: e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
A carga nuclear de um átomo é determinada pelo número de prótons (P) presentes no núcleo atômico. Sendo assim, é correto afirmar que um elemento químico é definido pela carga nuclear.
Como discutido anteriormente, o elemento é identificado pelo seu número de prótons (P), que é sempre igual ao número atômico (z). Como dois elementos devem apresentar números atômicos (z) diferentes, essa afirmação é a única verdadeira dentre as apresentadas.
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4. O número de massa (A) do átomo genérico X será de d) 27.
Como conceituado anteriormente, o número de massa (A) de um determinado átomo é sempre obtido por meio da soma do número de prótons (P) — ou pelo número atômico (z) — com o número de nêutrons (N).
Para o átomo genérico X, constam os seguintes dados:
Número de prótons (P) = 13
Número de nêutrons (N) = 14
Então, deve-se realizar o seguinte cálculo: 13 + 14 = 27
A partir disso, é possível afirmar que número de massa (A) do átomo genérico X será 27.
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5. Os valores de A, B, C e D são, respectivamente: d) 13, 13, 14, 15 e 31.
O valor A será igual ao número atômico de X, que é igual a 13.
O valor B corresponde ao número de elétrons do elemento X, que também será igual a 13, pois o átomo é neutro.
O valor C é calculado a partir no número de massa (A) do elemento X = 27, subtraindo dele o número de prótons (P) = 13, de modo a se obter o número de nêutrons 14.
O valor D será igual ao número de prótons (P) do átomo Y, que é 15.
O valor E será obtido somando o número de prótons (P) = 15 do átomo Y e o número de nêutrons do átomo Y (N) = 16. Assim, E = 31.
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6. Somando-se todas partículas dos elementos 28Ni59 e 80Hg201, o resultado será: c) 368.
- O número de massa (A) está à direita do elemento, enquanto o número atômico (z) está à esquerda.
Para o elemento níquel (Ni):
28 prótons + 28 elétrons + 31 nêutrons: 87 partículas no total.
Para o elemento mercúrio (Hg):
80 prótons + 80 elétrons + 121 nêutrons = 281 partículas no total.
Agora, deve-se somar ambos os valores obtidos para obter o total de partículas contidas nos dois elementos.
A quantidade de partículas em ambos os elementos será 281 + 87 = 368.
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